conciencia sobre el agua

Recuerda que es "esencial" no derrocharla si no se quieren sufrir cortes de suministro, especialmente en zonas de veraneo y playas

La Confederación de Consumidores y Usuarios (CECU) dio comienzo hoy a la segunda edición de su Campaña 'Turista Responsable', que tratará durante los próximos días de concienciar a los ciudadanos sobre la necesidad de evitar durante sus vacaciones los derroches de agua y energía y las imprudencias que pueden desencadenar incendios forestales.

En esta primera parte de la campaña, CECU quiere hacer hincapié en el ahorro de agua, en un contexto de escasez en el que la Unión Europea se muestra decidida a subir el precio del agua a los ciudadanos para evitar los derroches.

Los principales destinos turísticos en España, como Baleares, Canarias, Madrid, Andalucía, la Comunidad Valenciana o Cataluña, concentran, según CECU, la mayor parte de visitantes en verano y esa mayor afluencia "incide de forma evidente sobre la demanda de agua". De hecho, la media de consumo diario por persona fue de 171 litros en 2006, cuatro más que en 2003.

Así, "es conveniente incidir en la responsabilidad del consumo individual para no agotar las reservas hídricas, más en un marco estacional caracterizado sobre todo por el uso del agua para el disfrute de actividades lúdicas".

A juicio de CECU, la actuación responsable de los turistas en sus lugares de descanso "es fundamental para que no se cree una demanda insostenible para las zonas costeras que pueda llegar a suponer cortes en el suministro, teniendo en cuenta que es una época en la que se produce un uso masivo de alojamiento distinto al de la propia vivienda".

En este sentido, todos aquellos que veranean en España pueden ahorrar agua siguiendo sencillos consejos, entre ellos, "no confundir valor y precio", es decir, aunque no se pague directamente el agua que se gasta en vacaciones --por ejemplo en un hotel-- hay que pensar que es un bien necesario y escaso, por lo que hay que hacer como si se estuviera en casa: ahorrar lo posible".

Durante estas fechas también se ensucia más ropa a causa del calor y la afluencia al campo, a playas o a piscinas, por lo que se puede aprovechar para poner la lavadora cuando esté a plena carga. Lo mismo se debe hacer con el lavavajillas.

"Si dispone de un espacio de jardín el mero hecho de planificarlo adecuadamente puede ayudar a ahorrar agua de forma natural". Un jardín bien diseñado, consume una cuarta parte de agua que uno convencional. Además, --añade CECU-- "es mejor elegir plantas propias del lugar y que necesiten poca agua", y recuerda que "también se economiza ajustando los aspersores para evitar pérdidas de agua y utilizando sistemas de riego por goteo en lugar de aspersión o manguera".

"A la hora de limpiar el porche o la terraza, es mejor barrer con escoba que hacerlo con la manguera", agrega CECU, que señala que el césped es el gran consumidor de agua de los jardines, ya que supone hasta el 70% del agua utilizada para el riego. "Dejándolo crecer se evitará la evaporación de agua y evite plantarlo en zonas de pendiente, ya que el agua se deslizará", asegura.

En cuanto a la piscina, es recomendable no hacerla excesivamente profunda, también por seguridad (con unos dos metros en la zona profunda, bastará). Además, "hay que comprobar que la piscina no tiene fugas e instalar sistemas de depuración adecuados al tamaño de la piscina". Si no se utiliza durante un tiempo, se puede instalar un cobertor para evitar perder agua debido a la evaporación.

En definitiva, CECU apuesta por tomar las mismas medidas de ahorro de agua que en nuestro lugar de residencia habitual: cerrar el grifo cuando no vayamos a usarlo, ducharse en vez de bañarse, usar grifos monomando que evitan goteos, o comprar inodoros con sistema de media descarga en la cisterna.

PARA CREAR CONCIENCIA EN TODOS NOSOTROS UN VIDEO SOBRE EL AGUA Y SU IMPORTANCIA, RECUERDA QUE TODO ESTA EN NUESTRA MANOS.

Formas de vida acuática. Circulación vegetal

Formas de vida acuática. Circulación vegetal

Las aguas están llenas de vida. Al parecer, las primeras formas de vida aparecieron en el agua, que en la actualidad no sólo es el hábitat de todas las especies de peces y también a algunos mamíferos y anfibios. El agua es también esencial para el kelp, el plancton y las algas, que son la base de la cadena trófica submarina, y provee por tanto no sólo el medio sino el sustento de toda la fauna marina.
Los animales acuáticos deben obtener oxígeno para respirar, extrayéndolo del agua de diversas maneras. Los grandes mamíferos como las ballenas conservan la respiración pulmonar, tomando el aire fuera del agua y conteniendo la respiración al sumergirse. Los peces, sin embargo, utilizan las agallas para extraer el oxígeno del agua en vez de pulmones. Algunas especies como los dipnoos conservan ambos sistemas respiratorios. Otras especies marinas pueden absorber el oxígeno mediante respiración cutánea. El arrecife de coral se ha calificado en ocasiones como "el animal vivo más grande del mundo", y con sus más de 2.600 km de extensión es posible verlo desde el espacio.
La circulación vegetal de plantas terrestres también se efectúa gracias a determinadas propiedades del agua, que hace posible la obtención de energía a partir de la luz solar.

 

El océano

El océano

El océano engloba la parte de la superficie terrestre ocupada por el agua marina. Se formó hace unos 4.000 millones de años cuando la temperatura de la superficie del planeta se enfrió hasta permitir que el agua pasase a estado líquido. Cubre el 71% de la superficie de la Tierra. La profundidad media es de unos 4 km. La parte más profunda se encuentra en la fosa de las Marianas alcanzando los 11.033 m. En los océanos hay una capa superficial de agua templada (12º a 30 °C), que ocupa entre varias decenas de metros hasta los 400 o 500 metros. Por debajo de esta capa el agua está fría con temperaturas de entre 5º y -1 °C. El agua está más cálida en las zonas templadas, ecuatoriales y tropicales, y más fría cerca de los polos.
Contiene sustancias sólidas en disolución, siendo las más abundantes el sodio y el cloro que, en su forma sólida, se combina para formar el cloruro de sodio o sal común y, junto con el magnesio, el calcio y el potasio, constituyen cerca del 90% de los elementos disueltos en el agua de mar.
El océano está dividido por grandes extensiones de tierra que son los continentes y grandes archipiélagos en cinco partes que, a su vez, también se llaman océanos: océano Antártico, océano Ártico, océano Atlántico, océano Índico y océano Pacífico.
Se llama mar a una masa de agua salada de tamaño inferior al océano. Se utiliza también el término para designar algunos grandes lagos.

 

Propiedades físicas y químicas

Propiedades físicas y químicas

El agua es una sustancia que químicamente se formula como H₂O; es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de oxígeno.
Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H₂O).
Las propiedades fisicoquímicas más notables del agua son:

• El agua es insípida e inodora en condiciones normales de presión y temperatura. El color del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.

• El agua bloquea sólo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía.

• Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua.

• La fuerza de interacción de la tensión superficial del agua es la fuerza de van der Waals entre moléculas de agua. La aparente elasticidad causada por la tensión superficial explica la formación de ondas capilares. A presión constante, el índice de tensión superficial del agua disminuye al aumentar su temperatura. También tiene un alto valor adhesivo gracias a su naturaleza polar.

• La capilaridad se refiere a la tendencia del agua de moverse por un tubo estrecho en contra de la fuerza de la gravedad. Esta propiedad es aprovechada por todas las plantas vasculares, como los árboles.

• Otra fuerza muy importante que refuerza la unión entre moléculas de agua es el enlace por puente de hidrógeno.

• El punto de ebullición del agua (y de cualquier otro líquido) está directamente relacionado con la presión atmosférica. Por ejemplo, en la cima del Everest, el agua hierve a unos 68º C, mientras que al nivel del mar este valor sube hasta 100º. Del mismo modo, el agua cercana a fuentes geotérmicas puede alcanzar temperaturas de cientos de grados centígrados y seguir siendo líquida. Su temperatura crítica es de 373.85 °C (647,14 K), su valor específico de fusión es de 0,334 kJ/g y su índice específico de vaporización es de 2,23kJ/g.

• El agua es un disolvente muy potente, al que se ha catalogado como el disolvente universal, y afecta a muchos tipos de sustancias distintas. Las sustancias que se mezclan y se disuelven bien en agua —como las sales, azúcares, ácidos, álcalis, y algunos gases (como el oxígeno o el dióxido de carbono, mediante carbonación)— son llamadas hidrófilas, mientras que las que no combinan bien con el agua —como lípidos y grasas— se denominan sustancias hidrofóbicas. Todos los componentes principales de las células de proteínas, ADN y polisacáridos se disuelven en agua. Puede formar un azeótropo con muchos otros disolventes.

• El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua, y forman capas de variable densidad sobre la superficie del agua. Como cualquier gas, el vapor de agua es miscible completamente con el aire.

• El agua pura tiene una conductividad eléctrica relativamente baja, pero ese valor se incrementa significativamente con la disolución de una pequeña cantidad de material iónico, como el cloruro de sodio.

• El agua tiene el segundo índice más alto de capacidad calorífica específica —sólo por detrás del amoníaco— así como una elevada entalpía de vaporización (40.65 kJ mol^-1); ambos factores se deben al enlace de hidrógeno entre moléculas. Estas dos inusuales propiedades son las que hacen que el agua "modere" las temperaturas terrestres, reconduciendo grandes variaciones de energía.

 

el agua y sus tipos

tipos de agua

El agua se puede presentar en tres estados siendo una de las pocas sustancias que pueden encontrarse en sus tres estados de forma natural. El agua adopta formas muy distintas sobre la tierra: como vapor de agua, conformando nubes en el aire; como agua marina, eventualmente en forma de icebergs en los océanos; en glaciares y ríos en las montañas, y en los acuíferos subterráneos su forma líquida.
El agua puede disolver muchas sustancias, dándoles diferentes sabores y olores. Como consecuencia de su papel imprescindible para la vida, el ser humano —entre otros muchos animales— ha desarrollado sentidos capaces de evaluar la potabilidad del agua, que evitan el consumo de agua salada o putrefacta. Los humanos también suelen preferir el consumo de agua fría a la que está tibia, puesto que el agua fría es menos propensa a contener microbios. El sabor perceptible en el agua de deshielo y el agua mineral se deriva de los minerales disueltos en ella; de hecho el agua pura es insípida. Para regular el consumo humano, se calcula la pureza del agua en función de la presencia de toxinas, agentes contaminantes y microorganismos. El agua recibe diversos nombres, según su forma y características:

• Según su estado físico:
  • Hielo (estado sólido)
  • Agua (estado líquido)
  • Vapor (estado gaseoso)

• Según su posición en el ciclo del agua:
  • Hidrometeoro
    • Precipitación

	Precipitación según desplazamiento		Precipitación según estado
	precipitación vertical lluvia lluvia congelada llovizna lluvia helada nieve granizo blando gránulos de nieve perdigones de hielo aguanieve pedrisco cristal de hielo precipitación horizontal (asentada) rocío escarcha congelación atmosférica hielo glaseado		precipitación líquida lluvia lluvia helada llovizna llovizna helada rocío precipitación sólida nevasca granizo blando gránulos de nieve perdigones de hielo lluvia helada granizo prismas de hielo escarcha congelación atmosférica hielo glaseado aguanieve precipitación mixta con temperaturas cercanas a los 0 °C

• • partículas en suspensión
    • nubes
    • niebla
    • bruma
  • partículas en ascenso (impulsadas por el viento)
    • ventisca
    • nieve revuelta
• según su circunstancia
  • agua subterránea
  • agua de deshielo
  • agua meteórica
  • agua inherente – la que forma parte de una roca
  • agua fósil
  • agua dulce
  • agua superficial
  • agua mineral – rica en minerales
  • Agua salobre ligeramente salada
  • agua muerta – extraño fenómeno que ocurre cuando una masa de agua dulce o ligeramente salada circula sobre una masa de agua más salada, mezclándose ligeramente. Son peligrosas para la navegación.
  • agua de mar
  • salmuera - de elevado contenido en sales, especialmente cloruro de sodio.
• según sus usos
  • agua entubada
  • agua embotellada
  • agua potable – la apropiada para el consumo humano, contiene un valor equilibrado de minerales que no son dañinos para la salud.
  • agua purificada – corregida en laboratorio o enriquecida con algún agente – Son aguas que han sido tratadas para usos específicos en la ciencia o la ingeniería. Lo habitual son tres tipos:
    • agua destilada
    • agua de doble destilación
    • agua desionizada

• atendiendo a otras propiedades
  • agua blanda – pobre en minerales
  • agua dura – de origen subterráneo, contiene un elevado valor mineral
  • agua de cristalización — es la que se encuentra dentro de las redes cristalinas.
  • hidratos — agua impregnada en otras sustancias químicas
  • agua pesada – es un agua elaborada con átomos pesados de hidrógeno-deuterio. En estado natural, forma parte del agua normal en una concentración muy reducida. Se ha utilizado para la construcción de dispositivos nucleares, como reactores.
  • agua de tritio
  • agua negra
  • aguas grises
  • agua disfórica

• según la microbiología
  • agua potable
  • agua residual
  • agua lluvia o agua de superficie